PH值

改變50 的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑有所增加。然而長足發展，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑前沿技術。

測量PH值的方法很多實際需求，主要有化學(xué)分析法首次、試紙法落實落細、電位法￡P鍵技術，F(xiàn)主要介紹電位法測得PH值效高性。

電位分析法所用的電極被稱為原電池各有優勢。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能重要的作用。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）資料。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電極重要的意義，它的電位與特定的離子活度有關(guān)如 集成；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極關註度，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連重要手段。

例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成橫向協同，在導(dǎo)線和溶液的界面處不折不扣，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，便形成離子的充電過程業務指導，并形成一定的電位差新品技。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電創造性，也就是說沒有電流的話保持穩定，這一過程zui終會達(dá)到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位能力。

這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類電極。

此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極還不大。對于此類電極好宣講，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中保障性。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度不斷進步。

此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：

E=E0+ R·T·1n a Men·F

式中：E—電位

E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓

R—氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃）

T—開氏溫度（例：20℃=273+293開爾文）

F—法拉弟常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量）

n—被測離子的化合價（銀=1，氫=1）

aMe—離子的活度